Enlace Químico
Objetivo: Explorar el enlace químico y las implicaciones que
este tiene en las propiedades de las moléculas
A continuación encontrará una serie de enlaces que le
presentaran la teoría del enlace químico usando recursos que se encuentran
disponibles en la red, para cada recurso habrá actividades como cuestionarios o
ejercicios usted los deberá resolver y entregar en la fecha indicada, las actividades a presentar están numeradas (1, 2, 3..).
1. Realice un mapa conceptual de la información suministrada en el siguiente video.
2. Realice un dibujo de las siguientes moléculas I2, Al2O3,
MgI2, RbO2
, donde se muestre el enlace químico entre los átomos, la nube electrónica, las cargas generadas en cada átomo al ceder, compartir o ganar electrones y el tipo de enlace formado, el ejemplo del dibujo pedido se encuentra en la parte final de este blog.
3. Calcule el peso molecular de cada una de las sustancias de las pregunta anterior
4. calcule el número de gramos presentes en 10 moles de cada sustancia de la pregunta uno.
Ejemplo.
NaCl
Para poder realizar el gráfico de la molécula se debe hacer la estructura de Lewis para cada átomo, esta depende de los electrones de la capa de valencia y por tanto se deben distribuir según el diagrama de Möller
Para el sodio (Na) con número atómico 11 y la distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s1
El diagrama de Lewis para el sodio es:
En el caso del cloro (Cl) cuyo número atómico es 17, la distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2
2p5
, y el diagrama de Lewis:
Lewis representaba cada par de electrones compartidos por una línea, esto se conoce como un enlace químico.
Este es un ejemplo de un enlace sencillo, cuando un átomo comparte con otro un electrón, en un enlace químico están implicados dos electrones. Igualmente pueden existir dobles y triples enlaces, cuando los átomos comparten dos y tres electrones respectivamente.
Una enlace puede ser iónico, covalente polar o apolar, esto depende de la electronegatividad de los átomos implicados en el enlace. En un enlace iónico el átomo más electronegativo se apropia de los electrones del enlace y queda cargado negativamente. En un enlace polar un átomo atrae los electrones pero no se apropia de ellos, entonces se genera una pequeña carga negativa o positiva respectivamente. En un enlace covalente apolar los átomos tienen igual fuerza o electronegatividad y por tanto no se generan cargas.
Un enlace iónico se presenta cuando la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7, el enlace covalente polar cuando la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 0.4 o menor a 1.7, el enlace covalente apolar se presenta cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 0.4. La diferencia de electronegatividad se calcula mediante la siguiente fórmula:
Para saber que tipo de enlace se forma entre el cloro y el sodio se consulta la electronegatividad de cada átomo en la tabla periódica, Cloro electronegatividad 3.0 y Sodio electronegatividad 0.9 entonces:
Por tanto, esto implica que el enlace entre el sodio y el cloro es iónico, el átomo de mayor electronegatividad es el Cloro el cual se apropiará del electrón del sodio quedando negativo y el sodio positivo, la nube electrónica estará sobre el átomo del cloro.
El siguiente gráfico es el ejemplo de los gráficos que usted debe entregar en la fecha acordada.
Si desea verifique sus conocimientos en los siguientes enlaces:
